碳酸氫鈉 碳酸氫鈉（NaHCO?）（Sodium Bicarbonate），白色細小晶體，在水中的溶解度小于碳酸鈉。固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。碳酸氫鈉是強堿與弱酸中和后生成的酸式鹽，溶于水時呈現弱堿性。此特性可使其作為食品制作過程中的膨松劑。碳酸氫鈉在作用后會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有堿味。
中文名 碳酸氫鈉
英文名 Sodium Bicarbonate
別 稱 小蘇打，重碳酸鈉，碳酸氫鈉價格，酸式碳酸鈉，重曹，Baking Soda
化學式 NaHCO?
分子量 84.01
CAS登錄號 144-55-8
EINECS登錄號 205-633-8
熔 點 270℃ 分解
水溶性 7.8g/100ml，18℃
密 度 2.159 g/c? （固體）
外 觀 白色粉末或單斜晶結晶性粉末
碳酸氫鈉的不良反應
碳酸氫鈉 -不良反應 碳酸氫鈉碳酸氫鈉
1．大量靜脈給藥可出現心律紊亂或肌痙攣性疼痛，或異常疲乏無力，出現低鉀血癥。
2．腎功能不全患者用量偏大時，可出現精神癥狀，碳酸氫鈉，肌疼痛或抽搐，口內異味，呼吸緩慢等。
3．長期應用可出現尿頻、尿急、、食欲不振以及惡心嘔吐等堿中毒癥狀。
4．可有呃逆，胃脹，較少見的有胃痙攣，口渴（細胞外鈉濃度過高時引起細胞脫水)。
物理性質
碳酸氫鈉為白色晶體，碳酸氫鈉報價，或不透明單斜晶系細微結晶。比重2.15。無臭、味咸，可溶于水，不溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微堿性，常溫中性質穩定，受熱易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃時完全失去二氧化碳，在干燥空氣中無變化，在潮濕空氣中緩慢分解。溶解度：7.8g，18 ℃； 16.0g，60℃ 。
化學性質
受熱易分解。在潮濕空氣中緩慢分解。約在50℃開始反應生成CO?，在100℃ 全部變為碳酸鈉。在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃時開始分解出二氧化碳和碳酸鈉，到沸點時全部分解。25℃時溶于10份水，約18℃時溶于12份水，不溶于乙醇。其冷水制成的沒有攪動的溶液， 對酚酞試紙僅呈微堿性反應，放置或升高溫度，其堿性增加。25℃新鮮配制的0.1mol/L水溶 液pH值為8.3。低毒，半數致死量(大鼠，經口)4420mg/kg。
與酸反應
與HCl反應：NaHCO?+HCl ====NaCl+H?O+CO?↑
與CH?COOH反應：NaHCO?+CH?COOH====CH?COONa+H?O+CO?↑
與堿反應
與氫氧化鈣反應：碳酸氫鈉的劑量要分過量和少量。
少量：NaHCO?+ Ca(OH)?==== CaCO?↓+ NaOH + H?O
過量：2NaHCO?+ Ca(OH)?==== Na?CO?+ CaCO?↓+ 2H?O
與鹽反應
與CaCl?反應：不發生反應，
與CuSO?反應：生成堿式碳酸銅和硫酸鈉
水解
與氯化鋁雙水解：3NaHCO?+ AlCl?====Al(OH)?↓+ 3CO?↑+ 3NaCl
與硫酸鋁雙水解[1]：Al?(SO?)?+6NaHCO?==3Na?SO?+2Al(OH)?↓+6CO?↑
加熱
受熱分解：2NaHCO?==△== Na?CO?+ H?O + CO?↑
電離
碳酸氫鈉電離方程式 NaHCO?=Na+ + HCO?﹣[2]
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